Для реакции алюминия с хлором, балансованной уравнениями

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

Из уравнения следует, что для полного превращения 2 моль алюминия требуется 3 моля хлора.

Масса 1 моля хлора равна 71 г $атомнаямассаCl=35,5г/моль$, следовательно 3 моля хлора будут весить 3*71 = 213 г.

Из уравнения баланса видно, что 2 моля алюминия реагируют с 3 молями хлора. Молярная масса Al = 27 г/моль, следовательно, 2 моля алюминия весят 2*27 = 54 г.

Таким образом, 54 г алюминия полностью прореагируют с 213 г хлора.

Теперь необходимо выразить массу хлора, соответствующую объему 13,44 дм³. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей газа, Vm - мольный объем газа при стандартных условиях $22,4л/моль$.

Выразим количество молей n:

n = V / Vm = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль.

Масса хлора, соответствующая 0,6 молю хлора, равна 0,6 * 71 = 42,6 г.

Таким образом, чтобы полностью прореагировать с хлором объемом 13,44 дм³, потребуется 42,6 г алюминия.