Для решения данной задачи сначала нужно определить мольную долю соли в растворе:

Массовая доля соли = 5%
Массовая доля воды = 100% - 5% = 95%

Теперь найдем мольную массу соли (NaCl):
М(HCl) = 1 г/моль
M(Cl) = 35,5 г/моль
M(Na) = 23 г/моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

Так как концентрация раствора соляной кислоты составляет 5%, то массовая часть соли составляет 5% от 200г:
0,05 * 200 = 10 г соли

Теперь найдем количество веществ, моль, содержащееся в 10 г соли:
n = m/M = 10/58,5 ≈ 0,17 моль

Обратите внимание, что при взаимодействии НCl с AgNO3 образуется AgCl и HNO3.

АgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Это уравнение показывает, что при реакции 1 моль HCl реагирует с 1 молью AgNO3, образуя 1 моль AgCl.

Таким образом, 0,17 моль HCl реагирует с 0,17 моль AgNO3, образуя 0,17 моль AgCl. Масса AgCl составляет:
m = nM = 0,17143,5 ≈ 25,5 г

Итак, масса образовавшейся соли (AgCl) составляет около 25,5 г.