Дано:
Масса SiO2 = 15 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Массовая доля NaOH = 50%
Объём NaOH = 100 мл

Находим количество вещества SiO2:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль

Так как массовая доля NaOH равна 50%, то масса NaOH составляет 50% от суммарной массы реагентов:
m(NaOH) = 15 г / 2 = 7,5 г

Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 7,5 г / 40 г/моль = 0,1875 моль

Так как NaOH и SiO2 реагируют в соотношении 1:1, то масса образовавшейся соли (Na2SiO3) будет равна массе NaOH (поскольку каждая моль NaOH образует одну моль соли):
m(Na2SiO3) = m(NaOH) = 7,5 г

Итак, масса соли, которая образуется при взаимодействии 15 г SiO2 с убытком NaOH, равна 7,5 г.