Для решения этой задачи необходимо рассмотреть баланс химического уравнения реакции и использовать данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 соответствует 2 молям H2.

Масса серной кислоты (H2SO4) = 300 г
Массовая доля серной кислоты = 26%

Масса серной кислоты в 26% растворе = 300 г * 0.26 = 78 г
Моля H2SO4 = 78 г / 98 г/моль = 0.796 моль

Так как соотношение H2SO4 к H2 равно 1:2, то количество молей H2 равно 2 * 0.796 = 1.592 моль.

Масса гидроксида натрия (NaOH) для реакции с 0.796 молями H2SO4:

Масса NaOH = масса H2SO4 / 0.26 = 78 г / 0.26 = 300 г

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = 300 г / 40 г/моль = 7.5 моль

Общее количество молей газа H2, выделяющегося при реакции:

Моль H2 = 1.592 моль

Объем водорода можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 литра:

Объем H2 = 1.592 моль * 22.4 л/моль = 35.57 литра

Таким образом, при реакции 300 г 26% серной кислоты с оксидом натрия выделится 35.57 литров водорода.