Для решения этой задачи нужно выполнить следующие шаги:

Найдем количество кислоты в растворе аминоуксусной кислоты:
Масса кислоты = масса раствора массовая доля кислоты
Масса кислоты = 150 г 0,30 = 45 г

Уравняем химическое уравнение для взаимодействия аминоуксусной кислоты с гидроксидом натрия:
CH2COOH + NaOH -> CH2COONa + H2O

Произведем стехиометрический расчет:
Моля кислоты = масса кислоты / молярная масса кислоты = 45 г / 60 г/моль = 0.75 моль
Моль гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = 30 г / 40 г/моль = 0.75 моль

Из уравнения видим, что 1 моль кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия, поэтому в данной реакции взаимодействует 0.75 моль кислоты и 0.75 моль гидроксида натрия.

Найдем массу соли, которая образуется:
Мольная масса натрия = 23 г/моль
Мольная масса уксусной кислоты = 60 г/моль

Моляльная масса соли = 40 г/моль
Масса соли = количество молей соли моляльная масса соли
Масса соли = 0.75 моль 40 г/моль = 30 г

Таким образом, масса соли, которая образуется при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 150 г с массовой долей кислоты 30% и раствора содержащего 30 г гидроксида натрия, равна 30 г.