Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить, сколько гидроксида железа(III) содержится в 25 г раствора. Затем, используя уравнение реакции, мы сможем определить необходимую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%.

Рассмотрим реакцию между сульфатом железа(III) и гидроксидом натрия:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Вычислим количество гидроксида железа(III) в 25 г раствора:
Молярная масса Fe(OH)3 = 106,9 г/моль
n = m/M = 25 г / 106,9 г/моль = 0,234 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Fe(OH)3 образуется из 6 моль NaOH, следовательно:
n(NaOH) = 6 * 0,234 = 1,404 моль

Теперь определим массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%, необходимую для образования 1,404 моль NaOH:
Массовая доля NaOH в растворе = 20%, следовательно, массовая доля NaOH в 100г раствора равна 20г.
m(NaOH) = 20г * (1,404 моль / 6) = 4,69 г

Таким образом, чтобы получить гидроксид железа(III) массой 25 г, необходимо прилить 4,69 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%.