Дано:
Массовая доля сульфата меди (II) - 20%
Масса раствора - 200 г

Решение:

Найдем массу сульфата меди (II) в растворе:
Масса сульфата меди = 0.2 * 200 г = 40 г

Так как гидроксид калия добавлен в избытке, произойдет осаждение всего сульфата меди:
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

Найдем молярную массу Cu(OH)2:
Cu - 63.5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль
Cu(OH)2 = 63.5 + 2*(1 + 16) = 99.5 г/моль

Определим количество молей Cu(OH)2, соответствующих 40 г CuSO4:
Моль CuSO4 = масса/M (молярная масса)
Моль CuSO4 = 40 г / 160 г/моль = 0.25 моль

Так как коэффициент перед Cu(OH)2 в уравнении реакции равен 1, количество молей Cu(OH)2 также равно 0.25 моль.

Найдем массу Cu(OH)2:
Масса Cu(OH)2 = количество молей молярная масса = 0.25 моль 99.5 г/моль = 24.875 г

Ответ: Масса выпавшего осадка Cu(OH)2 составит 24.875 г.