Сначала определим количество вещества вводимых растворов:

Рассчитаем количество вещества вводимого раствора гидроксида натрия:
0.36 * 556 = 200.16 г масса гидроксида натрия

Рассчитаем количество вещества вводимого раствора серной кислоты:
0.49 * 250 = 122.5 г масса серной кислоты

Теперь рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и серной кислотой:

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, один эквивалент гидроксида натрия реагирует с одним эквивалентом серной кислоты, что соответствует молярной пропорции 1:1. Из расчетов выше видно, что количество вещества обоих реагентов соответствует 1 эквиваленту, следовательно, реакция протекает полностью.

Таким образом, в результате реакции образуется 200.16 г гидроксида натрия и 122.5 г серной кислоты, а также образуется 322.66 г натрия серной соли – сульфата натрия (Na2SO4).