Дано:
Масса бромида натрия (NaBr) = 117 г
Молярная масса бромида натрия (NaBr) = 102.89 г/моль
Молярная масса бромоводорода (HBr) = 80.91 г/моль

NaBr + H2SO4 -> HBr + Na2SO4

Находим количество вещества NaBr:
n(NaBr) = масса / молярная масса = 117 г / 102.89 г/моль = 1.136 моль

По уравнению реакции видно, что соотношение между NaBr и HBr 1:1, следовательно количество вещества HBr также равно 1.136 моль.

Находим массу HBr:
m(HBr) = количество вещества молярная масса = 1.136 моль 80.91 г/моль = 91.87 г

Так как объем пропорционален количеству вещества при постоянных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
V = nRT/P

где V - объем газа в литрах, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(мольК)), T - температура в кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Предположим, что температура равна 300 K и давление равно 1 атмосфере.

V = 1.136 моль 0.0821 Lатм/(мольК) 300 К / 1 атм = 28.96 л

Таким образом, объем бромоводорода, полученного при взаимодействии 117 г бромида натрия и серной кислоты, равен 28.96 л.