Для начала найдем количество чистого ацетилена в 400 г смеси:

Масса чистого ацетилена = 400 г × 0.8 = 320 г

Далее составим уравнение реакции сгорания ацетилена:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы ацетилена образуется 4 молекулы углекислого газа. Находим количество молей чистого ацетилена:

n(C2H2) = m(C2H2) / M(C2H2) = 320 г / 26 г/моль = 12.3 моль

Следовательно, количество углекислого газа, образовавшегося при сгорании чистого ацетилена:

n(CO2) = n(C2H2) × 4 = 12.3 моль × 4 = 49.2 моль

Теперь вычислим массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 49.2 моль × 44 г/моль = 2164.8 г = 2.1648 кг

Таким образом, объем углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании 400 г ацетилена, составляет 2.1648 кг.