Для определения массы осадка, который образуется в результате реакции, нам необходимо сначала определить, какие вещества реакции участвуют и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия $NaOH$ и нитратом меди $II$ $Cu(NO3)2$ выглядит следующим образом:

2NaOH + Cu$NO3$2 -> Cu$OH$2 + 2NaNO3

Таким образом, в результате реакции образуется осадок гидроксида меди $II$ $Cu(OH)2$.

Далее, необходимо определить количество вещества, реагирующих в реакции.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль
Молярная масса Cu$NO3$2 равна 187,5 г/моль

Масса NaOH = 200 г
Масса Cu$NO3$2 не указана, поэтому предположим, что используется избыток.

Для решения задачи нам также понадобится стехиометрический коэффициент $1:1$ между NaOH и Cu$NO3$2.

Сначала определим количество вещества NaOH:
n$NaOH$ = масса / молярная масса = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Так как стехиометрический коэффициент равен 1, то количество моль Cu$NO3$2 также равно 5 моль.

Теперь определим массу Cu$OH$2, который образуется в результате реакции:
Молярная масса Cu$OH$2 равна 97,5 г/моль

Масса Cu$OH$2 = количество моль молярная масса = 5 моль 97,5 г/моль = 487,5 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди $II$, которая образуется в результате реакции, составит 487,5 г.