Для реакции между соляной кислотой $HCl$ и карбонатом натрия $Na2CO3$ уравнение будет следующим:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль

Масса HCl:
m = n M = $0,2кг</em>20$/$36,5г/моль$ = 0,1096 моль

Масса Na2CO3:
m = n * M = 0,3 кг/$106г/моль$ = 2,8302 моль

По уравнению стехиометрии 2 моль HCl реагируют с 1 моль Na2CO3, значит моль Na2CO3 = 1/2 моль HCl.

Объем CO2 можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = n Vm = $0,1096моль</em>22,4л/моль$ = 2,457 л.

1 л углекислого газа при нормальных условиях массой 1,964 г, следовательно объем 2,457 л содержит 4,81 г углекислого газа.

В результате на действие 300 г 20%-го раствора соляной кислоты на карбонат натрия выделится 4,81 г углекислого газа.