Найдем количество серной кислоты в растворе:
Масса серной кислоты = масса раствора массовая доля серной кислоты
Масса серной кислоты = 245 г 0.2 = 49 г

Так как реакция нейтрализации между серной кислотой и гидроксидом натрия идет по уравнению:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Для нейтрализации 1 моль H2SO4 требуется 2 моль NaOH

Следовательно, для нейтрализации 49 г H2SO4 (массу серной кислоты в растворе) требуется:
Масса NaOH = (49 г 1 моль / 98 г) 2 = 1 г моль

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%, равна 1 голь.