Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением диссоциации кислоты:

HCN ⇌ H^+ + CN^-

Сначала найдем концентрацию ионов H^+ и CN^- в растворе:

K = [H^+][CN^-]/[HCN]

Так как изначально у нас есть 0,1 моль раствора HCN, то концентрация [HCN] = 0,1 M.

Предположим, что концентрации [H^+] и [CN^-] равны x M.

Тогда, поскольку один моль HCN диссоциирует в один моль H^+ и один моль CN^-, концентрации [H^+] и [CN^-] также будут равны x M.

Таким образом, уравнение диссоциации можно переписать следующим образом:

K = (x)(x) / (0,1 - x) ≈ x^2 / 0,1

Поскольку константа диссоциации K=7∙10^-10, подставляем известные значения и находим x:

7∙10^-10 = x^2 / 0,1

x^2 = 7∙10^-11

x ≈ 8,37∙10^-6 M

Теперь, чтобы определить рН, используем формулу:

pH = -log([H^+])

pH = -log(8,37∙10^-6) ≈ 5,08

Таким образом, рН в 0,1 молярном растворе HCN составляет примерно 5,08.