Для начала найдем массу 0,2 М раствора, которая будет равна количеству вещества умноженному на молярную массу вещества.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Масса серной кислоты в растворе = 98 г

Объем раствора = масса / плотность = 98 г / 1,09 г/мл = 89,91 мл

Так как концентрация серной кислоты 0,2 М, то количество молей растворенного вещества равно 0,2 моль/л * 0,08991 л = 0,01798 моль

Теперь можем рассчитать процентную концентрацию раствора:

Массовая доля серной кислоты = масса серной кислоты / общая масса раствора 100% = 98 г / 89,91 г 100% = 108,9%

Нормальная концентрация раствора равна количеству эквивалентов вещества деленному на объем раствора в литрах:

Эквиваленты серной кислоты = 0,01798 моль * 2 (так как H2SO4 содержит 2 эквивалента H+) = 0,03596 экв

Нормальная концентрация серной кислоты = количество эквивалентов / объем раствора в литрах = 0,03596 экв / 0,08991 л = 0,399 Н

Итак, объем 0,2 М раствора серной кислоты равен 89,91 мл, процентная концентрация раствора - 108,9%, а нормальная концентрация - 0,399 Н.