Для начала вычислим массу чистого сульфида железа в 880 г:

Масса чистого FeS = 880 г * 0,9 = 792 г

Далее найдем число молей чистого FeS:

M(FeS) = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

n = m/M = 792 г / 87,91 г/моль ≈ 9,01 моль

Теперь воспользуемся уравнением реакции:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Молярное соотношение FeS и H2S равно 1:1, что означает, что образуется 9,01 моль H2S.

Теперь можно вычислить объем H2S при нормальных условиях, учитывая, что 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:

V = n Vm = 9,01 моль 22,4 л/моль ≈ 201,42 л

Таким образом, при взаимодействии 880 г технического сульфида железа образуется около 201,42 л H2S при нормальных условиях.