Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано?
Через раствор, содержащий 20г гидроксида натрия, пропустили 20г сероводорода. Какова масса полученной соли? Какое количество вещества сероводорода израсходовано?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
NaOH + H2S -> Na2S + H2O
Из уравнения видно, что образуется сульфид натрия (Na2S) и вода (H2O).
Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и сероводорода (H2S), используя их молярные массы:Молярная масса NaOH = 40г/моль + 16г/моль + 1г/моль = 40г/моль
Молярная масса H2S = 1г/моль + 1г/моль + 32г/моль = 34г/моль
Моль гидроксида натрия = 20г / 40г/моль = 0.5 моль
Моль сероводорода = 20г / 34г/моль = 0.588 моль
Поскольку оба реагента взаимодействуют в стехиометрических количествах, моль сероводорода (0.588 моль) полностью реагирует с молью гидроксида натрия (0.5 моль), образуя одну моль сульфида натрия.
Масса полученной соли (Na2S) будет равна ее молярной массе умноженной на количество моль вещества:
Молярная масса Na2S = 22.99г/моль + 22.99г/моль + 32г/моль = 78.98г/моль
Масса соли (Na2S) = 78.98г/моль * 0.5 моль = 39.49г
Таким образом, масса полученной соли (Na2S) равна 39.49г.
Для реакции было израсходовано 0.588 моль сероводорода.