Для решения данной задачи необходимо сначала найти массу азотной кислоты в растворе.

Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 10%, что значит, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Таким образом, в 756 г раствора содержится:
756 * 0.1 = 75.6 г азотной кислоты.

Теперь мы знаем молярную массу азотной кислоты и оксида кальция, чтобы найти соотношение между ними и рассчитать массовое количество оксида кальция, необходимое для реакции.

M(азотной кислоты, HNO3) = 63 г/моль
M(оксида кальция, CaO) = 56 г/моль

Уравнение реакции:
CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению, одна моль оксида кальция реагирует с двумя молями азотной кислоты. Таким образом, нужно перевести массу азотной кислоты в моль и установить соотношение между молью азотной кислоты и молью оксида кальция.

n(HNO3) = 75.6 / 63 = 1.2 моль

Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то количество молей CaO равно количеству молей азотной кислоты.

Теперь найдем массу оксида кальция, необходимую для реакции:

m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 1.2 56 = 67.2 г

Итак, для реакции с 756 г раствора азотной кислоты массовая доля которой в нём 10%, необходимо 67.2 г оксида кальция.