Для решения этой задачи необходимо сначала высчитать количество кальция в веществе.

Поскольку вещество содержит 1% примесей, это означает, что 99% вещества составляет кальций. Значит, 0.01 грамм из 40 мг отводится на примеси, а 39.6 мг состоит из кальция.

Далее, используя уравнение реакции и данные из условия задачи, можно вычислить количество водорода, образующегося при реакции:

3Ca + 2H3PO4 -> 3Ca(H2PO4)2 + 3H2

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) = 98 г/моль

Масса кальция = 0.0396 г (вес кальция в веществе)
Масса фосфорной кислоты = 2 * 98 = 196 г

Количество молей кальция = масса / молярная масса = 0.0396 / 40 = 0.00099 моль
Количество молей фосфорной кислоты = масса / молярная масса = 0.196 / 98 = 0.002 моль

Из уравнения видно, что 3 моль кальция требуются для реакции с 2 молями фосфорной кислоты, таким образом, фосфорной кислоты нужно 0.002 * 3/2 = 0.003 моль

По условию, при взаимодействии 2 молов фосфорной кислоты образуется 3 моль водорода. Следовательно, 0.003 моль фосфорной кислоты образуют 0.003 * 3/2 = 0.0045 моль водорода.

Теперь можно перейти к расчёту количества вещества (моля) соли, образующейся при реакции:

Как видно из уравнения реакции, каждые 3 моля водорода образуются 3 моля соли. Следовательно, 0.0045 моль водорода образуют также 0.0045 моль соли.

Итак, при взаимодействии фосфорной кислоты с кальцием содержащим примеси, образуется 0.0045 моль соли.