Для начала определим массу хлорида магния в исходном растворе:

Масса хлорида магния = 200г * 19% = 38г

Так как массовая доля хлорида магния равна 19%, то массовая доля карбоната натрия $Na2CO3$ в растворе равна 81%.

Молярная масса хлорида магния $MgCl2$ = 95.21 г/моль
Молярная масса карбоната натрия $Na2CO3$ = 105.99 г/моль

Теперь посчитаем, сколько моль карбоната натрия реагирует с хлоридом магния:

38 г хлорида магния * $1моль/95.21г$ = 0.399 моль MgCl2

0.399 моль MgCl2 * $1мольNa2CO3/1мольMgCl2$ = 0.399 моль Na2CO3

Теперь найдем массу карбоната натрия:

Масса Na2CO3 = 0.399 моль * 105.99 г/моль = 42.28 г

Таким образом, масса образовавшегося соединения $Na2CO3$ равна 42.28 г.