Сначала найдем количество вещества железа, взаимодействующего с серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Молярная масса Fe = 56 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

n(Fe) = m/M = 245 г / 56 г/моль ≈ 4.375 моль

Так как соотношение между Fe и H2SO4 равно 1:1, то количество образующегося водорода также составит 4.375 моль.

Теперь найдем массу вещества, образовавшегося в результате реакции:

Молярная масса H2 = 2 г/моль

m(H2) = n(H2) M = 4.375 моль 2 г/моль = 8.75 г

Следовательно, масса образовавшейся соли (FeSO4) также будет составлять 8.75 г.