Для решения этой задачи сначала найдем количество молей натрия:

m(Na) = 1.15 г

M(Na) = 22.99 г/моль (молярная масса натрия)

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 1.15 г / 22.99 г/моль ≈ 0.05 моль

Теперь составим химическое уравнение взаимодействия натрия с водой:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования молекулы водорода требуется 2 молекулы натрия. Следовательно, количество молекул водорода будет:

n(H2) = 0.05 моль / 2 = 0.025 моль

Теперь найдем массу водорода:

M(H2) = 2.016 г/моль (молярная масса водорода)

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0.025 моль 2.016 г/моль ≈ 0.05 г

Итак, при взаимодействии 1.15 г натрия с водой образуется примерно 0.05 г водорода.