В результате взаимодействия 20 г гидроксида натрия (NaOH) с избытком соляной кислоты (HCl) образуется натрийхлорид (NaCl) и вода (H2O).

Масса образовавшегося натрийхлорида можно вычислить следующим образом:

Найдем молярную массу NaCl:
Na - 22,99 г/моль
Cl - 35,45 г/моль
NaCl - 22,99 + 35,45 = 58,44 г/моль

Теперь найдем количество моль NaOH:
Молярная масса NaOH: Na - 22,99 г/моль, O - 16 г/моль, H - 1 г/моль
NaOH - 22,99 + 16 + 1 = 40,99 г/моль

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40,99 г/моль = 0,487 моль

Так как соляная кислота избыточна, вся щелочь будет использована. Следовательно, количество моль NaCl, образующегося в реакции, будет равно количеству молей NaOH:

0,487 моль NaCl * 58,44 г/моль = 28,48 г NaCl

Таким образом, образуется 28,48 г натрийхлорида.