Для решения данной задачи сначала определим количество вещества цинка, которое осаждалось на катоде за время проведения электролиза.

Масса цинка, осадившегося на катоде = увеличение массы катода = 4 г
Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Количество вещества цинка (n) = масса цинка / молярная масса цинка
n = 4 г / 65.38 г/моль = 0.0611 моль

Так как выход по току равен 98%, то количество вещества, которое должно было осадиться на катоде, равно:
0.0611 моль / 0.98 = 0.06235 моль

Теперь определим количество заряда, прошедшего через электролит за время проведения электролиза:
Q = n * F
где Q - количество заряда (количество электричества), прошедшего через электролит, Кл
n - количество вещества, моль
F - постоянная Фарадея, 96500 Кл/моль

Q = 0.06235 моль * 96500 Кл/моль = 6013 Кл

Известно, что сила тока (I) равна количеству заряда, деленному на время:
I = Q / t
где Q - количество заряда, Кл
t - время, с
Значит,
I = 6013 Кл / 600 с = 10,02 А

Следовательно, сила тока равна 10.02 А.