Для решения задачи необходимо сначала найти количество формальдегида в 400 г формалина:

Массовая доля формальдегида = 40%
Масса формальдегида = 0.40 * 400 г = 160 г

Теперь найдем мольную массу формальдегида (CH₂O):
М(С) = 12 г/моль
М(H) = 1 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(СН₂О) = 12 + 2*1 + 16 = 30 г/моль

Теперь вычислим количество молей формальдегида:
n = m/M = 160 г / 30 г/моль = 5.33 моль

Согласно уравнению реакции окисления формальдегида:

CH₂O + 2Ag(NH₃)₂OH → 2Ag + 2NH₄OH + H₂O

1 моль формальдегида соответствует 2 молям серебра:

5.33 моль CH₂O * 2 моль Ag / 1 моль CH₂O = 10.66 моль Ag

Теперь найдем массу серебра, которое выделится при окислении:
m = nM(Ag) = 10.66 моль 107.87 г/моль = 1150.6 г

Итак, выделится 1150.6 г серебра при окислении 400 г формалина.