HClO + H2S = HCl + H2SO4

1) Разбиваем реакцию на полуреакции и определяем изменения в числе окисления:
HClO -> HCl: Cl = -1; Cl = -1
H2S -> H2SO4: S = -2; S = +6

2) Составляем уравнения для восстановления и окисления:
HClO + 6H+ + 6e- = HCl + 3H2O
H2S + 4H2O = H2SO4 + 8H+ + 8e-

3) Умножаем уравнения на коэффициенты так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым:
3(HClO + 6H+ + 6e-) = 6(HCl + 3H2O)
2(H2S + 4H2O) = 3(H2SO4 + 8H+ + 8e-)

4) Получаем уравнение реакции:
3HClO + 18H+ + 18e- = 6HCl + 18H2O
2H2S + 8H2O = 3H2SO4 + 16H+ + 16e-