Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:
P - давление (в данной задаче неизвестно)
V - объем (112 л)
n - количество вещества (искомая величина)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К))
T - температура (предполагаем равной комнатной температуре примерно 298К)

Так как давление неизвестно, можно предположить, что газ идеальный и использовать его среднюю температуру 273 К и давление 1 атмосфера.

Подставив все в уравнение, получим:

112 1 = n 8.31 * 273

112 = n * 2260.13

n = 112 / 2260.13

n ≈ 0.0496 моль

Теперь, чтобы найти количество молекул, необходимо умножить количество вещества на постоянную Авогадро (6.022 * 10^23 молекул/моль):

Количество молекул = 0.0496 моль 6.022 10^23 молекул/моль ≈ 2.982 * 10^22

Итак, количество молекул углекислого газа в 112 л при условиях задачи составляет примерно 2.982 * 10^22 молекул.