На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению: CО (г)+ Н2O (ж) ↔ CO(г) + Н2 (г)
На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ вычислите энергию Гиббса реакции, протекающей по уравнению: CО (г)+ Н2O (ж) ↔ CO(г) + Н2 (г)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Данное уравнение реакции можно представить в виде:
C + O2 + 2H2 -> CO + 2H2O
Составим табличку для расчета изменения энтальпии и энтропии для данной реакции:
ВеществоΔHf∘,кДж/моль\Delta H_f^{\circ}, кДж/мольΔHf∘ ,кДж/мольS∘,Дж/моль∙KS^{\circ}, Дж/моль∙KS∘,Дж/моль∙KC05.69O20205.0H20130.6CO-110.5197.7H2O-241.82188.8Теперь по формуле Гиббса найдем перменение функции Гиднса:
ΔG=ΣΔGf∘(продукты)−ΣΔGf∘(реактивы)\Delta G = \Sigma \Delta G_f^{\circ}(продукты) - \Sigma \Delta G_f^{\circ}(реактивы)ΔG=ΣΔGf∘ (продукты)−ΣΔGf∘ (реактивы)
ΔG=(CO−H2O)−(C+O2+2H2)=(−110.5+2<em>188.71)−(0+0+2</em>0)=−83.48кДж/моль\Delta G = (CO - H2O) - (C + O2 + 2H2) = (-110.5 + 2<em>188.71 ) - (0 + 0 + 2 </em> 0) = -83.48 кДж/мольΔG=(CO−H2O)−(C+O2+2H2)=(−110.5+2<em>188.71)−(0+0+2</em>0)=−83.48кДж/моль
Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции составляет -83.48 кДж/моль.