Для решения этой задачи необходимо определить молярные массы веществ и использовать их для расчета выхода продукта.

Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Сначала определим количество молей азота:
n(N2) = m(N2) / M(N2) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Затем, на основе уравнения реакции образования аммиака из азота:
N2 + 3H2 -> 2NH3

Моль соотношение N2 к NH3 равно 1:2, следовательно, количество молей аммиака будет:
n(NH3) = n(N2) 2 = 2 моль 2 = 4 моль

Теперь определим массу аммиака, которая должна была получиться в реакции:
m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 4 моль 17 г/моль = 68 г

Таким образом, идеальный выход продукта составляет 68 г, но по факту было получено только 48 г. Чтобы найти выход продукта в процентах, проведем расчет:
Выход продукта (%) = (фактическая масса продукта / идеальная масса продукта) 100% = (48 г / 68 г) 100% ≈ 70,6%

Таким образом, выход аммиака составил около 70,6%.