Для решения этой задачи нужно вычислить количество осадка, образующегося при реакции между нитратом серебра и соляной кислотой.

Уравнение реакции:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Переведем 150 г 15% раствора нитрата серебра в молярные единицы:

Масса AgNO3 = 150 г * 0.15 = 22.5 г
Количество вещества AgNO3 = 22.5 г / 169.87 г/моль ≈ 0.132 моль

Теперь найдем количество осадка AgCl, которое образуется при реакции:

По уравнению реакции, 1 моль AgNO3 образует 1 моль AgCl
Количество AgCl = 0.132 моль

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
Масса осадка AgCl = количество AgCl молярная масса AgCl = 0.132 моль 143.32 г/моль ≈ 18.9 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при взаимодействии 150 г 15% раствора нитрата серебра с соляной кислотой, составит примерно 18.9 г.