Для вычисления массы осадка, которая образуется при реакции между раствором железа(II) и раствором гидроксида калия, сначала нужно записать уравнение реакции.

Уравнение реакции:
FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 + 2KCl

Молярная масса FeCl2 = 126.75 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль
Молярная масса Fe(OH)2 = 89.86 г/моль

Теперь найдем количество вещества железа(II) в 120 г 3% раствора.
Масса железа(II) в 120 г 3% раствора = 120 г * 0.03 = 3.6 г
Количество вещества FeCl2 = 3.6 г / 126.75 г/моль = 0.0284 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между FeCl2 и Fe(OH)2 равно 1:1. Значит, количество образовавшегося осадка Fe(OH)2 равно 0.0284 моль.

Теперь найдем массу осадка Fe(OH)2:
Масса Fe(OH)2 = количество вещества молярная масса = 0.0284 моль 89.86 г/моль = 2.546 г

Итак, масса осадка Fe(OH)2, который образуется при взаимодействии 120 г 3% раствора железа(II) и избытка раствора гидроксида калия, равна 2.546 г.