Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 120 Г 3% раствора железа 2(валентность) и избытка раствора гидроксида калия
Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 120 Г 3% раствора железа 2(валентность) и избытка раствора гидроксида калия
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо выяснить химическую реакцию между железом и гидроксидом калия.
Уравнение реакции:
Fe2+ + 2OH- -> Fe(OH)2
Согласно уравнению реакции, для образования осадка необходимо 1 моль железа(II) и 2 моля гидроксида. Таким образом, для 120 г железа(II) потребуется 120 г / 56 г/моль = 2,14 моль железа.
Для 2,14 моль Fe(II) потребуется 2 * 2,14 = 4,28 моль OH-.
Масса гидроксида калия, необходимая для образования 4,28 моль OH-:
M(OH-) = 56 + 16 = 72 г/моль
Масса K(OH) = 72 * 4,28 = 307,68 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 120 г 3% раствора Fe(II) и избытка раствора гидроксида калия, составит 307,68 г.