Для решения данной задачи необходимо знать соотношение реагентов в реакции взаимодействия NaOH (гидроксид натрия) с H3PO4 (фосфорной кислотой). Уравнение реакции будет иметь вид:

3NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что взаимодействие 3 моля NaOH со 1 молью H3PO4 образует 1 моль Na3PO4 и 3 молекулы воды. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а H3PO4 - 98 г/моль.

Если у нас есть 20 г NaOH, то для расчета массы образующейся соли Na3PO4 необходимо рассчитать количество молей NaOH:

Масса = Количество молей × Молярная масса

Количество молей NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, можно сказать, что при данном взаимодействии образуется 0,5 моль Na3PO4. Молярная масса Na3PO4 равна 163 г/моль. Следовательно, масса образующейся соли Na3PO4 равна:

Масса = 0,5 моль × 163 г/моль = 81,5 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г NaOH с H3PO4 образуется 81,5 г соли Na3PO4.