Даны вещества: гидроксид натрия, оксид бария, оксид серы (VI), угольная кислота, вода, оксид железа (III), фосфорная кислота, оксид азота(II). , Напишите уравнения возможных химических реакций между данными веществами. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
2) Вычислите объём углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 346 г известняка , содержащего 28%примесей, с серной кислотой.
Даны вещества: гидроксид натрия, оксид бария, оксид серы (VI), угольная кислота, вода, оксид железа (III), фосфорная кислота, оксид азота(II). , Напишите уравнения возможных химических реакций между данными веществами. Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
2) Вычислите объём углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 346 г известняка , содержащего 28%примесей, с серной кислотой.
2) Вычислите объём углекислого газа (н.у), который образуется при взаимодействии 346 г известняка , содержащего 28%примесей, с серной кислотой.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1)
а) Гидроксид натрия + угольная кислота = вода + натрий карбонат
NaOH + H2CO3 = H2O + Na2CO3
б) Оксид бария + фосфорная кислота = фосфат бария
BaO + H3PO4 = Ba3(PO4)2
в) Оксид серы (VI) + вода = серная кислота
SO3 + H2O = H2SO4
г) Оксид железа (III) + оксид азота(II) = оксид железа (II) + оксид азота(III)
Fe2O3 + N2O = FeO + NO2
2)
CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2↑ + H2O
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = 346 g x 0.28 = 96.88 g
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 96.88 g / 100 g/mol = 0.9688 mol
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.9688 mol
V(CO2) = n(CO2) 22.4 L/mol = 0.9688 mol 22.4 L/mol = 21.7 L
Таким образом, объём углекислого газа, который образуется при взаимодействии 346 г известняка с содержанием 28% примесей, составляет 21.7 л.