Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом натрия (NaOH):

CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу CO2 реагирует 2 молекулы NaOH, образуя одну молекулу Na2CO3. Таким образом, коэффициенты перед соединениями в уравнении- 1, 2, 1, 1 соответственно.

Поскольку известен объем углекислого газа, его можно перевести в моль, используя условия нормального состояния (н. у.) при температуре 0°С и давлении 1 атм:

11,2 л CO2 = 11,2/22,4 = 0,5 моль CO2

Из уравнения видно, что за каждый моль CO2 образуется 1 моль Na2CO3. Следовательно, количество молей Na2CO3, образующееся при реакции будет равно 0,5 моль.

Теперь можно найти массу Na2CO3, используя молярную массу (MM) этого соединения, которая составляет 105,99 г/моль. Таким образом:

Масса Na2CO3 = 0,5 моль * 105,99 г/моль = 53 г

Итак, при взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидроксидом натрия образуется 53 г соли Na2CO3.