Для решения этой задачи используем уравнение реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Массовая доля серной кислоты в растворе:

0,098*400 = 39,2 г H2SO4

Массовая доля KOH для полной нейтрализации будет равна:

39,2 г H2SO4 / 98 г/моль H2SO4 2 моль KOH 56 г/моль KOH = 44,8 г

Таким образом, для полной нейтрализации 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты потребуется 44,8 г гидроксида калия.