Через 500 мл 60 %-ной азотной кислоты(плотность=1,37г/мл) пропустили 150 л аммиака(давление нормальное, температура 20 градусов Цельсия). Весь ли газ поглотится? Какова масса полученного нитрата аммония? Какое вещество - аммиак или азотную кислоту- следует брать в избытке из практических соображений?
Если отвечаете на все 3 вопроса, то отмечу как лучший)
Через 500 мл 60 %-ной азотной кислоты(плотность=1,37г/мл) пропустили 150 л аммиака(давление нормальное, температура 20 градусов Цельсия). Весь ли газ поглотится? Какова масса полученного нитрата аммония? Какое вещество - аммиак или азотную кислоту- следует брать в избытке из практических соображений?
Если отвечаете на все 3 вопроса, то отмечу как лучший)
Если отвечаете на все 3 вопроса, то отмечу как лучший)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи, сначала рассчитаем количество моля аммиака, которое реагирует с азотной кислотой:
V = 150 л = 0,150 м$^3$
n(NH$_3$) = V / V$_m$ = 0,150 / 0,0224 = 6,696 моль
Запишем уравнение реакции между аммиаком и азотной кислотой:
NH$_3$ + HNO$_3$ -> NH$_4$NO$_3$
Так как аммиак является ограничивающим реагентом (его моль в 9,715 раз меньше), вся азотная кислота реагирует с аммиаком. Теперь рассчитаем массу полученного нитрата аммония:
m(NH$_4$NO$_3$) = n(NH$_4$NO$_3$) M(NH$_4$NO$_3$) = n(NH$_3$) M(NH$_4$NO$_3$) = 6,696 (14+4+14+48) = 6,696 80 = 535,68 г
Таким образом, при реакции всего аммиака с азотной кислотой получится 535,68 г нитрата аммония.
Из практических соображений, следует использовать аммиак в избытке, так как он является менее дорогим и более доступным реагентом.