Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции образования сульфида железа:

2Fe + 3S -> Fe2S3

Соотношение масс железа и серы в реагентах 28 г и 32 г соответственно, причем 28 г железа и 32 г серы соединяются в соответствии с уравнением реакции.

Мольная масса FeS равна 88 г/моль. Посчитаем массу FeS, которая образуется в реакции:

m(FeS) = (28 г + 32 г) / (2 * 55.8 г/моль + 32 г/моль) = 60 г / 143.6 г/моль = 0.417 моль

m(FeS) = 0.417 моль * 88 г/моль = 36.696 г

Ответ: Б) 38 г