К 158 г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитать объем выделевшигося при этом газа(н.у)
К 158 г раствора перманганата калия с массовой долей 10% добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитать объем выделевшигося при этом газа(н.у)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Перманганат калия (KMnO4) в результате реакции с нитритом натрия (NaNO2) окисляется до марганата натрия (NaMnO4), который может выделить газ кислород:
10KMnO4 + 16NaNO2 + 18HCl -> 10NaMnO4 + 16NaCl + 5N2 + 8H2O
Сначала найдем количество вещества перманганата калия в растворе:
n(KMnO4) = m/M = 0.1*158/158 = 0.1 моль
Так как нитрит натрия добавлен в избытке, определим, сколько молей необходимо для полного окисления:
n(NaNO2) = n(KMnO4) 16/10 = 0.1 16/10 = 0.16 моль
Количество газа кислорода можно найти, используя уравнение реакции:
5 mol NaNO2 -> 5 mol O2
Таким образом, количество выделившегося газа O2 равно 0.16 * 5 = 0.8 моль.
Теперь вычислим объем газа (н.у) по уравнению состояния идеального газа:
V = n Vm = 0.8 22.4 = 17.92 л
Таким образом, объем выделевшегося газа (при нормальных условиях) составляет 17.92 л.