Найдем количество вещества оксида магния $MgO$, соответствующее его массе:

m$MgO$ = 40 г
M$MgO$ = 40 г / 40.3 г/моль ≈ 0.99 моль

Рассмотрим реакцию взаимодействия оксида магния с азотной кислотой $HNO3$:

MgO + 2HNO3 -> Mg$NO3$2 + H2O

Найдем количество вещества азотной кислоты $HNO3$ в 30%-ном растворе:

m$HNO3$ = 40 г * 0.3 = 12 г HNO3
M$HNO3$ = 12 г / 63 г/моль ≈ 0.19 моль

Так как соотношение между MgO и HNO3 в реакции 1:2, то на 1 моль MgO будет реагировать 2 моля HNO3.

Таким образом, на 0.99 моль MgO потребуется 2 * 0.99 = 1.98 моль HNO3.

Найдем массу соли $Mg(NO3)2$, образующейся при реакции:

m$Mg(NO3)2$ = M$Mg(NO3)2$ n$Mg(NO3)2$ m$Mg(NO3)2$ = $24.3+3</em>16$ г/моль 0.99 моль
m$Mg(NO3)2$ = 24.3 + 316 = 24.3 + 48 ≈ 72.3 г

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии оксида магния с 40 г 30%-ного раствора азотной кислоты, составляет около 72.3 г.