Уравнение реакции в данном случае будет выглядеть следующим образом:

P4 + 5H2O -> 4H3PO4

Находим молекулярную массу P4:
P4 = 4 * 30.97 = 123.88 г/моль

Находим количество вещества фосфора в граммах:
n(P4) = m/M = 28.8 г / 123.88 г/моль = 0.232 моль

Так как коэффициент перед P4 в уравнении реакции равен 1, то количество полученной ортофосфорной кислоты будет равно количеству исходного вещества:

n(H3PO4) = n(P4) = 0.232 моль

Теперь переведем количество кислоты в граммы:
m(H3PO4) = n(H3PO4) M = 0.232 моль 98 = 22.736 г

Таким образом, при нагревании 28.8 г фосфора (V) с водой можно получить 22.736 г ортофосфорной кислоты.