Для решения этой задачи нужно рассмотреть соотношение между массами реагентов и продуктов реакции.

Найдем количество вещества сульфата меди (II):

Масса сульфата меди (II) = масса раствора сульфата меди (II) массовая доля соли
Масса сульфата меди (II) = 200 г 0,2 = 40 г

Молярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль
Количество вещества сульфата меди (II) = масса / молярная масса = 40 г / 159,5 г/моль ≈ 0,251 моль

Уравняем уравнение реакции:

Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4

Определим, какое количество вещества меди образуется:

Коэффициенты перед веществами в уравнении реакции показывают, что 1 моль сульфата меди (II) дает 1 моль меди.
Следовательно, количество меди = количество сульфата меди (II) = 0,251 моль

Рассчитаем массу меди:

Масса меди = количество меди молярная масса меди = 0,251 моль 63,5 г/моль ≈ 15,94 г

Таким образом, при взаимодействии железа с сульфатом меди (II) в растворе массой 200 г с массовой долей соли 0,2 образуется примерно 15,94 г меди.