Для решения задачи, сначала составим уравнение реакции:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Далее найдем количество вещества магния и серной кислоты:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 5 г / 24 г/моль = 0,208 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 225 г * 0,1 / 98 г/моль = 0,23 моль

Так как магний реагирует с серной кислотой в соотношении 1:1, то уравнение для расчета количества полученного сульфата магния будет иметь вид:

n(MgSO4) = min(n(Mg), n(H2SO4)) = 0,208 моль

Теперь найдем массу полученного сульфата магния:

m(MgSO4) = n(MgSO4) M(MgSO4) = 0,208 моль 120 г/моль = 24,96 г

Итак, масса сульфата магния, которую можно получить при взаимодействии 5 г магния с раствором разбавленной серной кислоты, составляет 24,96 г.