Рассчитаем количество вещества алюминия $Al$:
m$Al$ = 5,4 г
M$Al$ = 27 г/моль

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Рассчитаем количество вещества H2SO4:
V$H2SO4$ = 300 см^3 = 0,3 л
W%$H2SO4$ = 12%
M$H2SO4$ = 1 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

m$H2SO4$ = W%$H2SO4$ V$H2SO4$ = 12% 0,3 л * 98 г/моль = 3,528 г

n$H2SO4$ = m$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 3,528 г / 98 г/моль = 0,036 моль

Составим уравнение реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2↑

Находим коэффициенты перед веществами:
n$H2$ = n$Al$ = 0,2 моль

Рассчитаем массу выделившего водорода:
m$H2$ = n$H2$ M$H2$ = 0,2 моль 2 г/моль = 0,4 г

Таким образом, выделившийся водород составляет 0,4 г.