Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = масса раствора концентрация серной кислоты
Масса серной кислоты = 490г 0.1 = 49г

Молярная масса H2SO4 = 1*2 + 32 + 4 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса
Количество вещества серной кислоты = 49г / 98г/моль = 0.5 моль

Находим уравнение реакции между H2SO4 и FeS:

H2SO4 + FeS -> Fe2(SO4)3 + H2S

Определяем стехиометрические коэффициенты:

Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 молью FeS и выделяется 1 моль H2S.

Выходит, что 0.5 моль H2SO4 соответствует 0.5 моль H2S.

Дальше находим объем выделившегося газа:

Объем газа = количество вещества газа молярный объем при н.у.
Объем газа = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем газа (H2S), который выделится при действии избытка сульфида железа на 490г 10%-ного раствора серной кислоты, равен 11.2 л.