Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, какие вещества реагируют друг с другом при смешивании раствора стеарата калия с раствором хлороводорода.

Уравнение реакции между стеаратом калия (K(C17H35COO)) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

K(C17H35COO) + HCl -> KCl + C17H35COOH

Таким образом, итоговыми продуктами реакции будут хлорид калия (KCl) и стеариновая кислота (C17H35COOH). Масса осадка будет соответствовать массе высадившейся стеариновой кислоты.

Молярная масса стеариновой кислоты (C17H35COOH) равна 284 г/моль.
Молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,5 г/моль.

Найдем количество вещества K(C17H35COO) в 100 г 6% -го раствора:

Масса K(C17H35COO) = 6 г
Молярная масса K(C17H35COO) = 284 г/моль

Количество вещества K(C17H35COO):
n(K(C17H35COO)) = масса / молярная масса = 6 / 284 ≈ 0,021 моль

Найдем количество вещества HCl в 100 г 7,3% -го раствора:

Масса HCl = 7,3 г
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество вещества HCl:
n(HCl) = масса / молярная масса = 7,3 / 36,5 ≈ 0,2 моль

Так как мольное соотношение между K(C17H35COO) и HCl в реакции 1:1, то ограничивающим реагентом будет K(C17H35COO), а избыточным - HCl.

Масса стеариновой кислоты (C17H35COOH) = количество вещества молярная масса = 0.021 284 ≈ 5,96 г

Итак, масса осадка, образующегося при смешении 100 г 6% -го водного раствора стеарата калия со 100 г 7,3% -го раствора хлороводорода составит приблизительно 5,96 г.