Для нахождения массы металла воспользуемся законом Фарадея:

m = Q M / (n F),

где m - масса восстанавливаемого металла (Mg),
Q - количество электричества, прошедшего через электролизер (20А * 30 минут = 60000 Кл),
M - молярная масса металла (Mg = 24 г/моль),
n - количество электронов, необходимых для восстановления иона металла (Mg2+ + 2e → Mg, n = 2),
F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Подставим известные значения и рассчитаем массу металла:

m = 60000 Кл 24 г/моль / (2 96485 Кл/моль) = 7,4 г.

Таким образом, масса металла Mg, полученного в результате электролиза раствора MgCl2 при пропускании тока в 20А в течение 30 минут, составит 7,4 г.