Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться законом Рауля, который гласит, что давление пара над раствором равно сумме давлений паров чистых компонентов, умноженных на их молярные доли в растворе.

Сначала найдем молярную долю этилового спирта и бензойной кислоты в растворе:

Молярная масса C2H5OH = 46,07 г/моль, молярная масса C6H5COOH = 122,12 г/моль

Моля C2H5OH = 250 г / 46,07 г/моль = 5,43 моль
Моля C6H5COOH = 30 г / 122,12 г/моль = 0,25 моль

Сумма молей = 5,43 моль + 0,25 моль = 5,68 моль

Доля C2H5OH = 5,43 моль / 5,68 моль = 0,956
Доля C6H5COOH = 0,25 моль / 5,68 моль = 0,044

Теперь по закону Рауля найдем давление над раствором:

P = P$C2H5OH$ x$C2H5OH$ + P$C6H5COOH$ x$C6H5COOH$ P = 5,886 кПа 0,956 + 0 кПа 0,044
P = 5,629 кПа

Таким образом, давление над раствором, содержащим 30 г бензойной кислоты С6H5COOH в 250 г C2H5OH при 20 градусах Цельсия составляет 5,629 кПа.