Для решения этой задачи нам необходимо знать реакционное уравнение взаимодействия соляной кислоты $HCl$ с карбонатом натрия $Na2CO3$:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ, СО2. Для расчета его объема, нужно узнать количество углекислого газа, выделившегося при реакции.

Из условия задачи известно, что масса карбоната натрия Na2CO3 составляет 28,4 г.

Молярная масса Na2CO3:
Na = 22,99 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль

M$Na2CO3$ = 2 M$Na$ + M$C$ + 3 M$O$ = 2 22,99 + 12,01 + 3 16,00 = 105,99 г/моль

Теперь найдем количество вещества Na2CO3:
n$Na2CO3$ = m / M = 28,4 г / 105,99 г/моль ≈ 0,268 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на одну моль Na2CO3 образуется один моль СО2. Следовательно, количество выделившегося углекислого газа равно количеству моль Na2CO3.

Объем СО2 можно найти используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем, n - количество молей газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V$CO2$ = n$Na2CO3$ Vm = 0,268 моль 22,4 л/моль = 6 л

Таким образом, объем выделившегося углекислого газа при взаимодействии 28,4 г карбоната натрия с соляной кислотой составит 6 л.