Для получения фосфорной кислоты из фосфорита $Ca3(PO4)2$ необходимо сначала освободить фосфор из соединения. В процессе реакции с серной кислотой $H2SO4$ образуется фосфорная кислота $H3PO4$ и серная кислота $H2SO4$.

Уравнение реакции:
Ca3$PO4$2 + 3H2SO4 -> 2H3PO4 + 3CaSO4

С учетом массовой доли фосфорита $70$:
Масса Ca3$PO4$2 = 200 кг * 0.7 = 140 кг

Для реакции требуется равное количество серной кислоты, т.е. масса H2SO4 также составит 140 кг.

Когда серная кислота имеет массовую долю 70%, это означает, что в 100 кг раствора содержится 70 кг H2SO4.

C учетом того, что нам нужно 140 кг серной кислоты, объем раствора будет равен:
140кг / 0.7 = 200 кг

Таким образом, для получения фосфорной кислоты из фосфорита массой 200 кг потребуется 200 кг 70%-го раствора серной кислоты.